8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�
A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

分析 溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答該題．

解答 解：Ag+、Cu2+均與NaOH反應生成沉淀，Ba2+、Ag+均與K2SO4溶液反應生成沉淀，則這三種離子逐一沉淀并加以分離，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即順序為③②①，
故選B．

點評 本題考查常見離子的檢驗及分離，為高頻考點，把握離子之間反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意逐一沉淀的條件限制，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與鹽酸反應可以制取Cl2．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配制480mL物質的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶．需稱量的NaOH的質量是10.0 g．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色．
（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是（　�。�
A．稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標是碳酸鈣的質量，縱坐標為氣體體積）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標是Na2CO3溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過多會使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）2中和胃酸的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應產生二氧化碳氣體易使胃壁穿孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在150℃時，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了使Na2CO3溶液中$\frac{C（N{a}^{+}）}{C{{O}_{3}}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質是（　�。�
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量NaHCO3D．適量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol NaOH的質量是40 g/mol
C．1gH2和lgN2含分子數(shù)相等
D．等質量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數(shù)最多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度比為4：3．

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