分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下表各組歸類

序號(hào)

分類標(biāo)準(zhǔn)

歸類

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)

焰色反應(yīng)

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

(1)A中分類標(biāo)準(zhǔn)是______________________________________________,H2SO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(2)B中分類標(biāo)準(zhǔn)是_________________________________________________,HF________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(3)C中分類標(biāo)準(zhǔn)是__________________,焰色反應(yīng)屬于________變化。

(4)D中分類標(biāo)準(zhǔn)是__________________,NH4HCO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。


解析 A,分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都含有可變價(jià)態(tài)的元素,且這些元素都處于中間價(jià)態(tài),H2SO3中S為+4價(jià),符合此特點(diǎn)。B,分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都是弱酸,HF符合此特點(diǎn)。C,分類標(biāo)準(zhǔn)中的反應(yīng)都是化學(xué)變化,而焰色反應(yīng)屬于物理變化。D,分類標(biāo)準(zhǔn)中的物質(zhì)都能電離出NH、NH4HCO3,符合此特點(diǎn)。

答案 (1)物質(zhì)中都含有可變價(jià)態(tài)的元素 是 (2)各物質(zhì)都是弱酸 是 (3)反應(yīng)都是化學(xué)變化 物理  (4)各物質(zhì)都能電離出NH 是


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.C→CO2       B.CO2 CO         C.CuO→Cu       D.H2SO4→BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。

    (1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:

      N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)               △H=—92.40 kJ·mol-1

      2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)       △H=—159.47 kJ·mol-1

      NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O (l)    △H=+72.49 kJ·mol-1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為  ▲ 

(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  (填“a”或“b”)。

    (3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

             2HN3=3N2↑+H2

             2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

(4)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:

                 H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn):

         以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,

         此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)

速率v(H2)=  ▲  (用含c、t的代

數(shù)式表示)。

         請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:  ▲ 

    (5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:

             C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12

g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進(jìn)行電

解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是       (     )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.升高溫度,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


醫(yī)藥上有廣泛的用途,其部分生產(chǎn)流程如圖所示。

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關(guān)敘述不正確的是                                                                         (  )。

A.納米四氧化三鐵可分散在水中,其與FeCl3溶液中分散質(zhì)的直徑相當(dāng)

B.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病

C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可促進(jìn)氯化鐵水解

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是(  )

A.上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱,最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A.用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

C.用酚酞作指示劑時(shí),滴至溶液從紅色變成無(wú)色即視為滴定終點(diǎn)

D.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中,加入適量蒸餾水后,再進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

(2)容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,錯(cuò)誤的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱                      

④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線

a.①  ③    b.①  ④    c.③  ⑤      d.⑤  ⑥

(3)① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸,中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

    ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

    a.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足          

 b.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

    c.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線  

    d.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

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同步練習(xí)冊(cè)答案