【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如 ．
請回答下列問題：
（1）X中含有的官能團為；
（2）Y→Z的化學方程式為；
（3）高聚物E的結構簡式為；甲是A的一種同分異構體，其能實現(xiàn)轉化： ，甲的名稱為；
（4）由 可以合成 ．按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有： ．

【答案】
（1）氯原子、碳碳雙鍵
（2）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O
（3）；乙酸乙酯
（4）加成、消去、加聚
【解析】解：2﹣丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，Z和乙烯發(fā)生加成反應生成環(huán)己烯，則Z為CH2=CHCH=CH2 ， Y和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成Z，X和氫氣發(fā)生加成反應生成Y，則Y為CH2ClCH2CH2CH2Cl，X為CH2ClCH=CHCH2Cl；
X和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應生成A，A為HOCH2CH=CHCH2OH，
A發(fā)生催化氧化反應生成B，B為OHCCH=CHCHO，B和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯發(fā)生加成反應生成C，C為 ，1，4﹣二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D結構簡式為1，4﹣二苯甲酸，發(fā)生縮聚反應生成高聚物E，E結構簡式為 ，（1）X結構簡式為CH2ClCH=CHCH2Cl，其官能團是氯原子、碳碳雙鍵，所以答案是：氯原子、碳碳雙鍵；（2）Y發(fā)生消去反應生成Z，反應方程式為ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O，所以答案是：ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH﹣CH=CH2+2NaCl+2H2O；（3）通過以上分析知，E結構簡式為 ，甲是A的一種同分異構體，A結構簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，甲能發(fā)生水解反應，則甲是酯，甲水解生成乙和丙，乙能被氧化生成丁，丁能被氧化生成丙，則乙、丙、丁中C原子個數(shù)相等，乙為CH3CH2OH、丁為CH3CHO、丙為CH3COOH，則甲是乙酸乙酯，所以答案是： ；乙酸乙酯；（4）由 可以合成 ，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴環(huán)己烷，1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，3﹣環(huán)己二烯，1，3﹣環(huán)己二烯發(fā)生加聚反應生成 ，所以涉及反應類型是加成反應、消去反應、加聚反應，所以答案是：加成、消去、加聚．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　)
A.Na＋
B.SO42-
C.Ba2＋
D.NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數(shù)：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，假設一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象和結論

取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．

無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁
說明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2

①你是否同意該同學的結論，并簡述理由 ．
②如果不同意，請?zhí)岢龈倪M意見 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A.反應方程式中的x=1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；

②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。

④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬氧化物都能和水反應

B. Fe(OH)3 膠體帶正電

C. 往 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解

D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到消毒目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R分子的質量為a g，相對質量為M，則M與a的比值等于（ ）
A.6.02×1023
B.12C原子質量的十二分之一
C.0.012Kg12C所含的原子數(shù)
D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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