將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

 

 

B

【解析】

試題分析：通入CO2，依次發(fā)生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3、BaCO3、反應(yīng)，最后剩余沉淀為Al（OH）3，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及圖像。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0．1 mol/L，加入1L 0．3 mol/L的BaCl2溶液，恰好使SO2- 4完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為

A．0．6 mol/L B．0．45 mol/L

C．0．3 mol/L D．0．15 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為 （ ）

A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

Ⅰ．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí) C電極質(zhì)量減少3.2g。

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（2）乙溶液此時(shí)離子濃度由大到小的順序是

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時(shí)間，當(dāng)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)

（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (不考慮溶液體積變化)

（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是 離子的變化；此時(shí)要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5. 0 moL/L NaOH 溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是

A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅全程變化均為氧化還原反應(yīng)

B．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸

C．置換反應(yīng)肯定都是氧化還原反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不會(huì)再發(fā)生氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。

回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置是 。

（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式： ，所含化學(xué)鍵類型 ；

（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序 （用化學(xué)式表示）

（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式： 、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中還有，那么c(SO42-)應(yīng)為

A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

 

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