Question

6．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液；
（1）其物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若從中取出50mL，并將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（Na₂SO₄）=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，
（1）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算該溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）若從中取出50mL，并將這50mL溶液用水稀釋到100mL，溶液體積增大一倍，則溶液濃度是原來的一半，硫酸鈉溶液中鈉離子濃度是硫酸鈉的2倍，根據(jù)S原子守恒計算硫酸根離子濃度．

解答 解：n（Na₂SO₄）=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，
（1）c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，答：硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（2）若從中取出50mL，并將這50mL溶液用水稀釋到100mL，溶液體積增大一倍，則溶液濃度是原來的一半，為0.1mol/L，硫酸鈉溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.1mol/L，
答：稀釋后鈉離子濃度是0.2mol/L、硫酸根離子濃度是0.1mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系及化學(xué)式構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意：鈉離子與硫酸鈉濃度關(guān)系，為易錯點．