17．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子物質(zhì)的量為0.2mol
C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
D．1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子中含有的中子數(shù)均為0.8NA

分析 A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均含2個鈉離子和1個陰離子；
B、溶液體積不明確；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)${\;}_{8}^{18}$O2分子與 ${\;}_{8}^{16}$O2中分別含20個中子和16個中子來分析．

解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g Na2S和7.8g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，且均含2個鈉離子和1個陰離子，故0.1mol兩者中含有的陰離子均為0.1NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故混合氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、1.8g ${\;}_{8}^{18}$O2分子與1.6g ${\;}_{8}^{16}$O2分子的物質(zhì)的量均為0.05mol，而${\;}_{8}^{18}$O2分子與 ${\;}_{8}^{16}$O2中分別含20個中子和16個中子，故0.05mol的兩者中含有的中子個數(shù)分別為NA個和0.8NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應或變化中屬于放熱反應的是（　�。�
A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O
C．CaCO3  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝結(jié)成水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）常溫常壓下，36g水中含有分子的數(shù)目2NA．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積是20mL．
（3）標準狀況下把4.48L的HCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，這些氣體的質(zhì)量是7.3g，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，從以上鹽酸溶液中取出40mL與60mL0.2mol/L的AlCl3溶液混合（假設(shè)混合后溶液體積為100mL）．則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度0.52mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②3SiO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Si．
（2）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)NA
C．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
C．0.1molNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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