【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （用字母排序）

A．標(biāo)準狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20℃時45gH2O

D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

【答案】CBADE

【解析】

試題分析：

A．標(biāo)準狀況下33.6L H2 物質(zhì)的量n= = =1.5mol；

B．1mol的H2含2mol電子，故所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2物質(zhì)的量為2mol；

C．20℃45g H2O物質(zhì)的量n== =2.5mol；

D．常溫下，16g O2物質(zhì)的量n== =0.5mol；14g N2物質(zhì)的量n== =0.5mol；則16gO2與14gN2混合氣體總物質(zhì)的量為1mol；

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3，物質(zhì)的量為0.25mol；

則物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D＞E；

練習(xí)冊系列答案
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A.CO2
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(1)寫出化學(xué)式：A________、B__________、C__________、D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C____________________________。

B→D____________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→D____________________________。

C→D____________________________。

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A. B. C. D.

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A.v(A)＝0.4 mol/(L·s)
B.v(B)＝0.8 mol/(L·s)
C.v(C)＝1.2 mol/(L·s)
D.v(D)＝0.7 mol/(L·s)

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【題目】（1）等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，壓強之比 。

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【題目】原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）

A. 77 B. 37 C. 191 D. 114

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A.NaI
B.CaCl2
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D.KNO3

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