9．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C17H20O4
B．該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D．該物質(zhì)有酸性，1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH為3mol

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH，羧基，結(jié)合烯烴、酚、酸的性質(zhì)及苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)來解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C17H18O4，故A錯(cuò)誤；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．含有1個(gè)酚羥基，可與1mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與3mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共需要4mol溴，含有1個(gè)苯環(huán)、3個(gè)碳碳雙鍵，則可與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的酚羥基和羧基，則1mol有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意把握酚、烯烴的性質(zhì)來解答，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應(yīng)的羧酸，25℃時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：
①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能．②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機(jī)理如圖2所示，Ru（OH）2在反應(yīng)中的作用為催化劑，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制�。诖呋瘎┳饔孟�，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒溫條件下，向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
①判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CH3OH的生成速率與CO消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)．達(dá)新平衡后CO體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)有NH4HCO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
（5）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常為：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：
D．小蘇打的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C．環(huán)己烷中的苯（氫氣）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．美國(guó)梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有 EGCG（表示沒食子兒茶素沒食子酸酯）物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知 EGCG 的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān) EGCG 的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．EGCG 的分子式為 C22H18O11
B．EGCG 在空氣中易氧化，其分子中含有 3 個(gè)手性碳原子
C．1molEGCG 最多可與含 9mol 氫氧化鈉的溶液完全作用
D．EGCG 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，還能和甲醛反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△H比后者小
B．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫出C的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）HCl；
④A最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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