2．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

分析 A．從電荷是否守恒的角度來(lái)判斷；
B．物質(zhì)的拆分錯(cuò)誤，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．此離子方程式電荷不守恒，鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式中，NaOH和NaAlO2可以拆，正確的離子方程式為：6H2O+2Al+2OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃中加入稀鹽酸化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．氯氣通入到水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為乙炔；
（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
D．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)11→17號(hào)元素性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑減小
B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C．14號(hào)元素的高純單質(zhì)可制光電池
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為G，且G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．A的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3．
（2）寫(xiě)出①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（10分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①CaBr2   ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2   ⑥Ca（OH）2   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答，下同）①
（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥
（3）屬于共價(jià)化合物的是②④⑦
（4）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥
（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，使用一次性聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”極為嚴(yán)重，因?yàn)檫@種材料難分解，處理麻煩．最近科學(xué)家研制出了一種新材料（如圖）能代替聚苯乙烯，它是由乳酸（一種有機(jī)羥基羧酸）縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對(duì)環(huán)境的污染．下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚乳酸是一種純凈物
B．聚乳酸是一種羧酸
C．聚乳酸的單體
D．其聚合方式與聚苯乙烯的聚合方式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
D．石油和天然氣都屬于碳素燃料

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