Question

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。

（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。

（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）。“超分子”中尿素分子間主要通過什么作用力結(jié)合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質(zhì)可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。

①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。

②下列物質(zhì)可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。

A．乙烷和丁烷??? B．丁烷和異丁烷??? C．異戊烷和新戊烷??? D氯化鈉和氯化鉀

（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；

②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。

 

Answer 1

【答案】

（1）N（2分）

（2）1︰7（2分）?? 6（2分）

（3）氫鍵（2分）

（4）①范德華力（1分）? ②B（1分）

（5）①sp2 （1分）??? ②4??? 1（各1分，共2分）

【解析】

試題分析：（1）組成反應(yīng)物的所有元素Na、B、O、C、N、H，非金屬性越強第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，即組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是N。

（2）單鍵都是鍵，雙鍵是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為1︰7；由于碳氧雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，2個氮原子位于這個平面上。由于氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，因此氨基中的2個氫原子最多有1個位于這個平面上，因此尿素分子中處于同一平面的原子最多有6個。

（3）尿素形成的晶體是分子晶體，而氧元素與氮元素均能形成氫鍵，所以“超分子”中尿素分子間主要通過氫鍵作用力結(jié)合。

（4）①烷烴形成的晶體類型是分子晶體，因此通過分子間作用力即范德華力與“超分子”結(jié)合，從而形成 “超分子”包合物。

②關(guān)節(jié)炎題意可知，可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離，而乙烷和丁烷都不帶支鏈，異戊烷和新戊烷均帶支鏈，氯化鈉和氯化鉀不是烷烴，因此不能實現(xiàn)分離，丁烷和異丁烷分別是直鏈烷烴和支鏈烷烴，可以實現(xiàn)分離，答案選B。

（5）①a—BN結(jié)構(gòu)與石墨相似，而石墨是層狀結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化，所以a一BN晶體中N原子雜化方式是sp2雜化。

②B—BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石中每個碳原子形成4個共價鍵，所以B—BN晶體中，每個硼原予也形成4個共價鍵。由于B原子的最外層電子數(shù)是3個，只能形成3個共價鍵，因此這些共價鍵中，有1個為配位鍵。

考點：考查第一電離能、共價鍵、分子間作用力、氫鍵、雜化軌道類型判斷以及物質(zhì)的分離與提純等