11．12.2g CH4和C2H6的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．求
（1）混合氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）CH4的物質(zhì)的量．

分析 n（混合氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設(shè)CH4和C2H6的物質(zhì)的量分別為x，y，由質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系可知，$\left\{\begin{array}{l}{16x+30y=12.2}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$，以此來解答．

解答 解：n（混合氣體）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，設(shè)CH4和C2H6的物質(zhì)的量分別為x，y，
由質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系可知，
$\left\{\begin{array}{l}{16x+30y=12.2}\\{x+y=0.5}\end{array}\right.$，
解得x=0.2mol，y=0.3mol，
（1）混合氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{12.2g}{0.5mol}$=24.2g/mol，
答：混合氣體的摩爾質(zhì)量為24.2g/mol；
（2）由上述計(jì)算可知，甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，
答：CH4的物質(zhì)的量為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握混合氣體的質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B．在101kP時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D．在相同條件下，1 molH20（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 molH2O（g）放出的熱量數(shù)值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列四組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同．
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）四種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氫氧化鐵膠體．
（2）寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐 色時(shí)，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關(guān)的化學(xué)方程為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一小塊切割后的金屬鈉樣品10.8g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na元素的含量為85.2%，求樣品中所含氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO2易發(fā)生爆炸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH．
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（填代號(hào)）．
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
（4）為了測(cè)定NaClO2•3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20．OOmL，試樣純度是否合格合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O4+2NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ClO2作為消毒劑在消毒過程中對(duì)人體無毒無害，具有廣泛的應(yīng)用前景．某同學(xué)用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應(yīng)原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率）
已知信息：
①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．與堿反應(yīng)和氯氣相似．
②草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．
（1）制備ClO2的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑；下列說法正確的是AC
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中失去電子
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計(jì)，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？不可以，若直接加熱溫度難以控制．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學(xué)認(rèn)為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式ClO2揮發(fā)，進(jìn)入C中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4═2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O．配平上述方程式．0.5mol KClO3參加反應(yīng)有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入l mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n�。–）/n P（MPa）
Ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
Ⅱ150$\frac{1}{3}$5
Ⅲ350$\frac{1}{3}$5
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖2，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．乙二酸俗稱草酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸和其鹽存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為難溶于水的白色沉淀．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上發(fā)生分解．
回答下列問題：
（1）①鹵水豆腐和菠菜一起食用容易導(dǎo)致結(jié)石，鹵水豆腐中含有可溶性鈣鹽，菠菜中含有草酸，寫出導(dǎo)致結(jié)石的離子反應(yīng)方程式Ca2++H2C2O4=CaC2O4↓+2H+．
②下列說法不正確的是D
A．向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B．將等濃度的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，若溶液呈酸性則說明草酸是二元酸
C．用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的草酸，酚酞做指示劑，若消耗NaOH的物質(zhì)的量近似是草酸的2倍則說明草酸是二元酸
D．向大量氯化鈣溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，再加入草酸鈉溶液，利用此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明草酸鈣
（2）①草酸晶體170℃以上發(fā)生分解，從元素組成和碳元素化合價(jià)分析：可能生成三種氧化物，則三種氧化物化學(xué)式為CO、CO2、H2O；也可能生成兩一種氧化物和一種酸，則該酸化學(xué)式為HCOOH．
②事實(shí)表明，草酸晶體170℃以上分解產(chǎn)物為三種氧化物．甲組同學(xué)欲按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．

裝置B的主要作用是冷卻草酸蒸氣，避免與澄清的石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，干擾二氧化碳的檢出
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
此裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，不能檢驗(yàn)CO、H2O
（3）碳元素的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+4價(jià)，所以草酸具有還原性．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后來溶液迅速褪色，
解釋原因
產(chǎn)生的MnSO4可作此反應(yīng)的催化劑，導(dǎo)致后來反應(yīng)突然加快
②測(cè)定某25ml草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，用amol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液Vml，寫出計(jì)算草酸溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：（只列式不做任何計(jì)算，寫出單位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案