(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫(huà)出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．苯

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有機(jī)物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基己烷

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[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)l(15分)三聚氰胺（）俗稱。蛋白精”，可以由下列反應(yīng)合成：CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： ；CaCN2中陰離子為CN22一，與CN22一互為等電子體的分子有N2O和 （填化學(xué)式），由此可以推知CN22一的空間構(gòu)型為_(kāi)___。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化方式有 。

（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸來(lái)提高“蛋白質(zhì)”的含量，人在攝人三聚氰胺和三聚氰酸()后，兩者之間易通過(guò) 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）鈣的氧化物有CaO和CaO2兩種，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ，Ca2+采取的堆積方式為 。已知CaO2密度是ρg·cm－3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaO2晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

（5）配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。

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電動(dòng)汽車具有綠色、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，鎳氫電池(NiMH)是電動(dòng)汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，電池中主要以KOH作電解液。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法中正確的是

A．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M還原

C．電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－

D．電池放電過(guò)程中，負(fù)極附近的溶液pH增大

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

B．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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（15分）氰化物有劇毒，氰化電鍍會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水。某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對(duì)該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng)）。

【查閱資料】

①Cu2＋可作為雙氧水氧化法廢水處理過(guò)程中的催化劑；

②Cu2十在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)；

③[Fe(CN)6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

［實(shí)臉設(shè)計(jì)］

在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

初始pH

廢水樣品體積mL

CuSO4溶液的體積/mL

雙氧水溶液的體積/mL

蒸餾水的體積mL

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

7

60

10

10

20

②

廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響

12

60

10

10

20

③

10

【數(shù)據(jù)處理］

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)①中20——60 min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN-）= ____mol·L-1min-1。

【解釋和給論］

（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是______

（填一點(diǎn)即可）。

在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HCO3- ,同時(shí)放出NH3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)臉并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容。

（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

C．試管中NaOH溶液是用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2

D．當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02mol氣體

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化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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