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將0．1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

C

【解析】

試題分析： C因水解而使C濃度減小，但由于C+H2OHC+OH-，一個C發(fā)生水解，會產生兩個陰離子，故陰離子個數增多。

考點：鹽類水解的原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為(　　)

A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1

C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強堿作電解質的手機電池，電量可達到鎳氫電池的10倍，有關此電池的敘述錯誤的是(　　)

A．溶液中的陽離子移向正極

B．負極反應式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．電池在使用過程中，電解質溶液的c(OH-)不變

D．當外電路通過6 mol電子時，理論上消耗1．5 mol O2

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小

B．S沒有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol下列物質置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4·H2O為基準物質進行標定。基準物質必須具備的條件：①物質純度要高，②相對分子質量較大，③性質穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質最好是(　　)

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3，則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

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