【題目】試回答下列問題:
(1)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似(如圖),則硼氮苯的二氯代物的同分異構體的數目為________種。
(2)氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的分子式為C2HClBrF3,則氟烷的同分異構體(不考慮手性異構)有________種。
(3)萘的分子式為C10H8,結構簡式可以表示為。萘的一氯代物有________種可能的結構,萘的六氯代物有________種可能的結構。
【答案】4 4 2 10
【解析】
試題分析:(1)將二個Cl原子“定一、移一”,若將B定為1號位,則分別應有鄰(B-N)、間(B-B)、對(B-N)三種同分異構體;還可以定N為1號,那么應有2個氯原子均在N上的一種情況,即N-N,故只有四種同分異構體。
(2)氟烷的同分異構體有CHClBrCF3、CHClFCBrF2、CHBrFCClF2、CFClBrCHF2,共計4種;
(3)根據萘的結構簡式可知分子中有2類氫原子,則萘的一氯代物有2種;六氯代物與二氯代物種類相同。如果其中一個氯原子在1號碳原子上,則另外一個氯原子有7種;如果其中一個氯原子在2號碳原子上,則另外一個氯原子可以是3、6、7,因此共計是10種。
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的焓變ΔH<0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點對應的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于有機物種類繁多的原因,不正確的是( 。
A.碳原子有四個價電子 B.碳原子彼此可結合成長鏈
C.組成有機物的元素種類很多 D.有機物容易形成同分異構體
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【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應,稱為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為 ,D 的化學名稱為 。
(2)①和③的反應類型分別為 、 。
(3)E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣______mol。
(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為
。
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數目比為3:1,寫出其中3種的結構簡式 。
(6)寫出用2苯基乙醇()為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質的量之比最好為3∶2
B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項屬于碳鏈異構的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2═C(CH3)2和CH3CH═CHCH3
C.CH3CH2OH和CH3OCH3
D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質,D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍;B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。
請回答:
(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因 。
(2)寫出C與K反應的化學方程式 ,該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。
(3)L是目前應用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。
(4)寫出E物質的電子式 。
(5)J與H反應的離子方程式為 。
(6)寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。
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