25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B、等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C、等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強；
B．酸性越強，則對應(yīng)鹽的堿性越弱；
C．根據(jù)Cl原子與C原子相等，結(jié)合溶液中物料守恒分析；
D．根據(jù)強酸制取弱酸判斷．
解答： 解：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，所以等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A錯誤；
B．酸性越強，則對應(yīng)鹽的堿性越弱，則其PH越小，所以等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序為：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故B正確；
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子與C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正確；
D．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下所示：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
（1）下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實驗（18O為示蹤氧原子），證實生成的氧氣全部是18O2，根據(jù)這一事實回答下列問題：
①H2O2僅作還原劑的化學(xué)方程式是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
②H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（填編號）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置工作時實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風(fēng)力發(fā)電機

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時，要使V正降低，應(yīng)采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述不正確的是（　　）
A、對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
B、鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C、碳酸銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D、對于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）
催化劑
CO（g）+Cl2（g）△H＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　　）
A、 和  互為同分異構(gòu)體
B、H2和D2互為同位素
C、碳鏈為 與 的烴為同系物
D、金剛石、石墨和“足球烯”（C60）為碳的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素有關(guān)微粒的物質(zhì)的量占碳的總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．

配制碳酸鈉物質(zhì)的量濃度溶液和滴定實驗如下：
步驟I、稱取碳酸鈉樣品2.70g（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
步驟II、將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻．
步驟Ⅲ、移取10.00mL樣品溶液于潔凈的錐形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用0.1000mol?L-1鹽酸溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
請回答下列問題：
（1）配制250mL Na2CO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和
 
．
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則所測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②判斷滴定終點的依據(jù)是
 
；
③滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 10.00mL 0.02 20.02
2 10.00mL 0.70 20.71
3 10.00mL 0.08 20.07
則該碳酸鈉樣品的純度為
 
（保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．
（3）根據(jù)上圖回答：①下說法正確的是
 
（填字母）．
A．在PH為6.37及10.25時，溶液中：c （H2CO3）=c （HCO3-）=c （CO32-）
B．當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時，溶液中：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為7時，溶液中含碳的微粒為：CO32-、HCO3-
②當(dāng)加入鹽酸使溶液pH在6.37-10.25時離子方程式為
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下面的實驗過程填空：

（1）填空：
a
 
b
 
c
 
d
 

（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②
 
．

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