某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號(hào)）．
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為
 
；試劑B為
 
；試劑C為
 
．
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析；通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸依此選擇試劑；
（3）通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性．
解答： 解：（1）由裝置圖可知，A為加液裝置，A為分液漏斗；
故答案為：長頸漏斗；
（2）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則C＜N，同主族元素從上到下非金屬性：C＞Si，所以非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si；通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，裝置中為強(qiáng)酸制備弱酸，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；
故答案為：①；④；
（3）完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)；
故答案為：雙氧水；二氧化錳；氫硫酸或硫化鈉溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（　�。�
A、丁烷、乙醇
B、乙烯、乙醇
C、乙醇、乙酸
D、乙炔、甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是
 
；化合價(jià)升高的元素是
 
．
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L（忽略Cl2的溶解）．則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是
 
；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
．（寫出簡要解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快．請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)寫出B與J反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)光二極管（LED）晶片材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
；
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
；
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)最高是NH3，其原因是
 
．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．（CH3）3Ga中碳原子的雜化方式為
 
；
（5）比較二者的第一電離能：As
 
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同        B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As＞Ga                 D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為電解水的裝置，閉合開關(guān)s后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1））此時(shí)A管內(nèi)生成
 
．寫出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)：A．
 
；B．
 
．
（2）為加快電解水的速率．可在水中加入
 
．
A．H2S04   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
（3）已知電解1mol水可增加280kJ的化學(xué)能，則此裝置電解10min可增加多少化學(xué)能？（已知1個(gè)電子所帶的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023 mol-1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能．
（Ⅰ）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2↑
（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)），理由是
 
．
（Ⅱ）請(qǐng)根據(jù)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱．
（3）寫出該原電池正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，是常見的電化學(xué)裝置，據(jù)此回答下列問題：

（1）甲中Zn為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
；
（2）乙中通入O2的一極為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）丙裝置通電一段時(shí)間后，向兩電極分別滴加幾滴酚酞，
 
極溶液變紅，該極的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）甲中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），丙中電解質(zhì)溶液中的陰離子移向
 
極，該極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（5）乙裝置中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1L 1mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量之比約為（　�。�
A、1：3B、1：2
C、2：3D、3：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案