Question

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�

A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH^-+CO₂=HCO₃^-

D．Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H⁺?Fe²⁺+H₂↑

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
C、過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，氫氧化鋇全部反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)，離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C正確；
D、Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查了酸式鹽和堿反應(yīng)的定量判斷，量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，難度中等．