為了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物質(zhì)是（　　）
A．適量的HCl氣體B．適量的醋酸鈉固體
C．適量的稀HNO3D．適量的NaOH固體
在氯化鐵溶液中，存在鐵離子的水解，水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
A、加入適量的HCl，會使水解平衡向左移動，鐵離子濃度增大，但是氯離子濃度也增大，比值不一定增大，故A錯誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，會使水解平衡右移，鐵離子濃度減小，比值減小，故B錯誤；
C、加入適量的稀HNO3后，水解平衡左移，鐵離子濃度增大，氯離子濃度幾乎不變，所以比值是增大的，故C正確；
D、加入適量的NaOH固體，會使水解平衡右移，鐵離子濃度減小，比值減小，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯誤的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如右圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)筒外筒液體試劑立即混和產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是          
A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液
D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的（　　）
A．溶液中存在電離平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小，可采用的方法是（　　）
A．通入CO2氣體B．加入NaOH固體
C．通入HCl氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
A．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式______，______．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：______．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是______．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是（　�。�
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．
NH+4
+2H2O?NH3?H2O+H3O+
C．
HCO-3
+OH-?
CO2-3
+H2O
D．
CO2-3
+2H2O?H2CO3+2OH-

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