【題目】下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是（ ）。

A. 1s22s12p2 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s14s1 D. 1s22s22p63s23p64s1

【答案】D

【解析】A、B、C選項(xiàng)都違背了能量最低原則，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a．升高溫度 b．通入一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時(shí)脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________________________。

（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 易揮發(fā) B. 無(wú)吸水性

C. 密度比水的小 D. 常溫下能使鋁片鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴分子內(nèi)含有16個(gè)氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì) 廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ脫硝：

己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

b. CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變

e. 1mol CO2生成的同時(shí)有3 mul H―H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t4CO2濃度隨時(shí)間的變化。______

(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

l0min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

① 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。

②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 某些疫苗等生物制劑要冷凍保存是為了防止蛋白質(zhì)變性

B. 活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”表現(xiàn)的是鐵粉的還原性

C. 可在元素周期表中金屬與非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用酚醛樹(shù)脂為基體合成的增強(qiáng)塑料是復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(　　)

①Al �、贏lCl3　 ③Na2CO3 　④Al2O3 ⑤NaHCO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案