Question

為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現象，結果溶液的紅色逐漸退去，得無色溶液．
（1）請寫出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式：

Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO

．
（2）若不再進行更多的實驗，請說明能證明氯水中含有Cl₂的主要依據：

氯水顯淺黃綠色

．
（3）根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：
①

HCl中和了NaOH

；②

HClO氧化了酚酞

．
（4）他們要通過科學實驗探究溶液的紅色退去的原因是上述原因中的①還是②．
[實驗步驟]
①取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；
②

再向試管內滴加2滴NaOH溶液

，振蕩試管．
[實驗現象及結論]
①若

恢復紅色

，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；
②若

仍為無色

，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．

Answer 1

分析：（1）根據氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸來分析；
（2）根據氯水的顏色來分析；
（3）含有酚酞的紅色NaOH溶液，利用氯水中含有鹽酸和次氯酸來分析；
（4）對褪色的溶液，若再加堿，恢復紅色，則褪色是酸堿中和的原因；若再加堿，仍為無色，則是HClO的強氧化性的原因使溶液紅色褪去．

解答：解：（1）因氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和氯水中含有氯元素的物質為Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO，
故答案為：Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO；
（2）因氯氣為黃綠色氣體，氯水為淺黃綠色，則氯水顯淺黃綠色能證明氯水中含有Cl₂，
故答案為：氯水顯淺黃綠色；
（3）因堿遇酚酞變紅，氯水中有鹽酸，鹽酸與堿發(fā)生中和反應，HCl中和了NaOH，則紅色褪去，氯水中還有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，HClO氧化了酚酞而使紅色褪色，
故答案為：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）對褪色的溶液，取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，再向試管內滴加2滴NaOH溶液振蕩后發(fā)現恢復紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；
若再加堿，仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①，故答案為：再向試管內滴加2滴NaOH溶液；恢復紅色；仍為無色．

點評：本題為實驗探究習題，同時考查氯水的成分、氯氣、次氯酸的性質，明確溶液顯紅色和紅色褪去的可能性是解答本題的關鍵，難度不大，注重了基礎知識的考查．