Question

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（　　）

• A、NaOH、H₂SO₄、Na₂SO₄
• B、CuSO₄、CuCl₂、H₂SO₄
• C、NaOH、HCl、NaCl
• D、KCl、NaCl、Na₂SO₄

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、惰性電極電解，依據(jù)離子放電順序分析實質(zhì)是電解水；
B、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質(zhì)電解氯化銅，電解CuSO₄是電解硫酸銅和水，電解硫酸實質(zhì)是電解水；
C、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解NaOH實質(zhì)是電解水，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，電解HCl實質(zhì)是電解HCl；
D、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解KCl、NaCl實質(zhì)是電解水和溶質(zhì)，惰性電極電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水．

解答： 解：A、惰性電極電解NaOH、H₂SO₄、Na₂SO₄，依據(jù)離子放電順序分析實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化銅溶液實質(zhì)電解氯化銅，電極反應(yīng)為陽極為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解CuSO₄是電解硫酸銅和水，陽極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，電解硫酸，陽極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應(yīng)不同，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解NaOH實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，惰性電極電解NaCl溶液是電解氯化鈉和水，陽極電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解鹽酸，陽極反應(yīng)是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應(yīng)不同，故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中陰陽離子放電順序分析，惰性電極電解氯化鉀、氯化鈉，實質(zhì)相同，陽極電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解硫酸鈉，實質(zhì)是電解水，陽極電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，電極反應(yīng)不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度中等．