15．向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl-）=c（ClO-）
C．2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

分析 含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液顯示堿性，據(jù)電荷守恒、物料守恒知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
A、反應(yīng)后溶液的主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正確；
B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子可以發(fā)生水解反應(yīng)，但是氯化鈉不會(huì)水解，所以c（Cl-）＞c（ClO-），故B錯(cuò)誤；
C、在碳酸鈉中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，但是該溶液中還存在氯化鈉、次氯酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液中離子濃度的大小關(guān)系知識(shí)，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液中進(jìn)行模擬研究．
已知：①O3將I-氧化成I2的反應(yīng)是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

為探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖一）．則：若在T3時(shí)，容器中無(wú)O3，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高溫度，I2（ag）傾向于生成I2（g），由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移動(dòng)，從而使I2（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t2時(shí)刻后溶液中 I-濃度變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）①B-C的化學(xué)方程式是+HBr→；②D-E的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說(shuō)法正確的是b．
a．1mol G 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣
C．碳酸氫鈉受熱分解D．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H26O4
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5種
D．DCHP通過(guò)取代反應(yīng)可以得到環(huán)已醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．
（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只含有一種官能團(tuán)
②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種．

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