Question

將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)前后液體體積變化忽略不計，試計算（結(jié)果精確到0.01）：
（1）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

設(shè)能生成氫氣在標(biāo)況下的體積為x，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y．
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g      2mol  22.4L
2.3g      y     x

46g

2.3g

=

22.4L

x

，

46g

2.3g

=

2mol

y

x=1.12L；y=0.10mol，
溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=

(0.10mol+1.00mol/L×0.20L)

0.20L

=1.50 mol/L；
答：（1）生成氫氣在標(biāo)況下的體積為1.12L；
（2）溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L．