12．寫出電子式：干冰，氯化鈉，H2．

分析 干冰為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，氯化鈉為離子化合物，氫氣分子中含有1個H-H共價鍵，據(jù)此書寫其電子式．

解答 解：干冰為二氧化碳，CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為；
氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為；
H2分子中含有1個H-H鍵，H2的電子式為，
故答案為：；；．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，正確判斷化合物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸，有利于SO3的吸收．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO4溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．以淀粉為原料制取乙酸乙酯
B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
③V1和V2的關(guān)系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童．科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活．目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽．這種食鹽含（　　）
A．單質(zhì)碘（I2）B．碘化鈉中化合態(tài)的碘（I-）
C．碘酸鈉中的碘元素D．氯化碘（ICl）中的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二甲醚又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
（1）反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
E/（kJ．mol-1）343465453413
則△H3=-24kJ•mol-1
（2）下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強不變
（3）原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中，將氣體按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
（4）有人模擬原理II，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2.25．在500K時，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同學(xué)通過計算，得濃度商Qc的值小于K3，則此時反應(yīng)③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，為提高二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的一種措施是增大壓強（或降低溫度等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向復(fù)鹽明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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