強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

 

D

【解析】

試題分析：①稀醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以⊿H1>－57．3kJ／mol。②濃硫酸溶于水放出熱量，所以⊿H2<－57．3kJ／mol。③稀硝酸與NaOH是強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽是可溶的，所以⊿H3=－57．3kJ／mol。所以⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是⊿H1>⊿H3>⊿H2，選項是D。

考點(diǎn)：考查酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與物質(zhì)的種類及濃度的關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，下列說法正確的是（ ）

A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．原子總數(shù)之比為4：3

C．質(zhì)量之比為1：1 D．分子數(shù)之比為1：1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是

A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小

B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（10分）某實(shí)驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 

（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。 

名稱

托盤天平

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 Ⅱ．測定中和熱：（1）實(shí)驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗玻璃用品是 。 

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?

實(shí)驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

30．1

 

2

27．0

27．4

27．2

33．3

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 

③上述實(shí)驗數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。 

A．實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差 B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量

則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H = 183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H =－183kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol A，乙中每分鐘減少2mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為

（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（　�。�

A．溶解少量食鹽于水中， B．純碳和氧氣反應(yīng)生成

C．H2O(g)變成液態(tài)水， D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

 

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