除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
混合物 試劑 分離方法
A 酒精（水） 無(wú)水硫酸銅 分液
B 乙烷（乙烯） 氫氣 加熱
C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
D 淀粉（氯化鈉） 蒸餾水 滲析
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．無(wú)色硫酸銅只能檢驗(yàn)水的存在，不能除雜；
B．會(huì)引入新雜質(zhì)氫氣；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．淀粉不能透過(guò)半透膜，而NaCl溶液可以．
解答： 解：A．無(wú)色硫酸銅只能檢驗(yàn)水的存在，不能除雜，應(yīng)加CaO后蒸餾來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．會(huì)引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選擇溴水利用稀氣法來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液后分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉不能透過(guò)半透膜，而NaCl溶液可以，則可利用滲析法提出淀粉膠體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，明確除雜與鑒別的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號(hào)）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請(qǐng)寫出X和 Y反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰極區(qū)無(wú)金屬析出的是（　�。�
A、AgNO3
B、CuCl2
C、NaOH
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無(wú)色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質(zhì)，E為淺綠色溶液．它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試寫出A、B、D、E的化學(xué)式：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）E+A反應(yīng)的離子方程式：
 
；F+D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一
B、12g12C所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等
C、Na的摩爾質(zhì)量是23g
D、物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
 H
 

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
 
．
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為了確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)．某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié) 果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
混合粉末質(zhì)量/g 6 13.2 24 36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 0 1.28 12.8 24.8
分析表中所給數(shù)據(jù)，回答：
（1）證明第①組反應(yīng)后溶液中是否有Fe3+的方法是：
 
．
（2）在第④組中，反應(yīng)后剩余的固體是
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中的c（Fe2+）=
 
．
（3）原混合粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、27g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA
D、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為1.6NA

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