Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空氣 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）⑩在水中的電離方程式為

 

，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：

 

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；
（2）Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答： 解：（1）離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）Al₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；
（4）Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．