Question

I．如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式

Na⁺[：H]^-

．
（2）Fe的周期位置

第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過(guò)程

；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（5）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）

cd

．

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較e f 的金屬性強(qiáng)弱（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強(qiáng)，反之活潑性弱

．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為

3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-

．

Answer 1

分析：（1）第ⅦA族的元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則NaH為離子化合物；
（2）根據(jù)圖可知鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列來(lái)分析；
（3）硫化氫是由硫原子和氫原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物；
（4）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨；
（5）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽、氫氣；
（6）碳原子和氫原子之間形成的化合物有烷烴和芳香烴等；
（7）比較金屬活潑性強(qiáng)弱的方法之一：和酸反應(yīng)生成氫氣的難易；
（8）過(guò)氧化鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析．

解答：解：（1）把H放在第ⅦA族，則H元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則NaH為離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（2）鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（3）硫化氫是由硫原子和氫原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程表示為，故答案為：；
（4）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物氨氣與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可生成一種鹽為硝酸銨，即NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）d的最高價(jià)氧化物氫氧化鈉和f的單質(zhì)鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)，故答案為：cd；
（7）比較鎂和鋁金屬活潑性強(qiáng)弱的方法：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強(qiáng)，反之活潑性弱，故答案為：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強(qiáng)，反之活潑性弱；
（8）d為鈉，d的某化合物呈淡黃色，則該化合物為過(guò)氧化鈉，具有氧化性，沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的反應(yīng)為3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-，
故答案為：3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表和周期律解答，明確元素的位置判斷元素是解答的突破，并利用非金屬性的比較、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)來(lái)解答即可，難度較大．