19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生
B．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

分析 A．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；
B．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；
C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應；
D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．

解答 解：A．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故A錯誤；
B．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故B錯誤；
C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；
D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．

點評 本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，注意硅為半導體材料，應用與太陽能電池，二氧化硅用于作光導纖維．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取0.56L（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體，其中M是密度最小的氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）寫出Y氣體中的N氣體生成的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認N的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c；
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間       d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有M，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2在加熱，無明顯現(xiàn)象．淀粉在酸性條件下不水解
C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物
D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧．
（1）X的分子式是C2H6O．
（2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為羥基．
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應．
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184g X和120g Z反應生成132g W，該反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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