下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定含金屬陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)一定不含金屬元素
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鐵為弱電解質(zhì)；
B．水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱；
C．三氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別為電離程度，與溶解度無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但是不含金屬陽(yáng)離子，氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，含有金屬陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故B正確；
C．SO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別為電離程度，與溶解度無(wú)關(guān)，例如硫酸鋇為沉淀但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為易容物但是屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的強(qiáng)弱，明確電離程度是區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱根本是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性、導(dǎo)電性無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是
 
．在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾                         b．蒸發(fā)                  c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．六大基本營(yíng)養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、
 
和
 
．
②服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、S在純氧中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使KMnO4溶液褪色
D、CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有Cu2+、Al3+、SO42-和M離子，其物質(zhì)的量之比為2：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Na+
B、H+
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、C2H5OH
B、NaOH
C、NaCl
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知4n mol NH3與5n mol O2恰好完全反應(yīng)生成6n mol 水和4n mol物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為（　�。�
A、N2
B、NO
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌            
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（4）假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18J?g-1℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C、氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)
D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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