下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（　�。�
A、在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB、在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC、在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD、加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉，以此解答．
解答：解：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；
C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；
D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查金屬的冶煉，難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點
降低電解質(zhì)的熔點
．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
HF
HF
．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（I）下圖是一些常見的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為______．
（2）K的化學(xué)式為______．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______．
（5）I→L的離子方程式______．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：______．
（2）出口1是（寫化學(xué)式，下同）______，出口2是______．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5數(shù)學(xué)公式4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是______．
A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個．

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