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下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是（　　）
A、軟脂酸和硬脂酸
B、甲酸甲酯和乙酸
C、油酸和乙酸
D、對甲基苯酚和苯甲醇
考點：芳香烴、烴基和同系物,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：根據結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物，互為同系物；分子式相同，但結構不同的有機物，屬于同分異構體，據此解答．
解答： 解：A．軟脂酸和硬脂酸結構相似，互為同系物，故A錯誤；
B．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B錯誤；
C．油酸含碳碳雙鍵，乙酸是飽和的，既不是同系物又不是同分異構體，故C正確；
D．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的官能團及同系物、同分異構體，注意能根據名稱寫出分子式或結構簡式和概念的辨析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質，可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3（或烴基）、
-Cl、-Br、-O-COR等，第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如
-NO2、-SO3H、-CHO等．請寫出如圖所示中②④⑤三步反應的化學方程式．
第②步：
 

第④步：
 

第⑤步：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
B、蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖
C、石油經過分餾得到的各種產物是不同溫度范圍內的混合物
D、苯和苯乙烯的最簡式相同，是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
（1）如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯誤的？
 
．
（2）寫出試管a中的主要反應方程式：
 
；
（3）右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　�。�
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水時不慎超過了刻度線
C、向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面
D、轉移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，其B、C、D、G為均為化合物．它們之間存在以下的相互轉化關系：

試回答：
（1）寫出A的化學式
 
．
（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G？（請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論）
 
．
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
．
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如表：
t/min0246810
n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內H2的平均反應速度為
 
．達平衡時，HI的轉化率是
 
．
（2）上述正向反應是：
 
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
（5）要增大反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度       
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑               
D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應；
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；?
③Fe（NO3）2溶液中加入少量鹽酸；?
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A、只有①??
B、只有①②??
C、只有①②③??
D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定弱電解質溶液的電導率可確定電解質的強弱及電離常數(shù)
（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
下列反應不能進行的是
 

a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
（2）常用電導法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
（3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關反應離子方程式來解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．

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