Question

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）讀取氣體體積前，對F裝置進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是________________。

（4）E裝置的作用是___________；量氣管中有空氣，對實(shí)驗(yàn)______（填“有”或“無”）影響。

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，F裝置測得氣體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、V的代數(shù)式表示）。若拆掉B裝置，測得的結(jié)果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】 NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑ 還原 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 使收集N2的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等 吸收NH3、防止F中水蒸氣進(jìn)入D 無 9V︰11.2m 偏小

【解析】（1）.將濃氨水滴入錐形瓶中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣，總反應(yīng)方程式為：NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑，故答案為：NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑；

（2）.實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說明有Cu生成，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明生成了N2，則氨氣中的氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，氨氣體現(xiàn)了還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）.讀取氣體體積前，對F裝置進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是使量氣管內(nèi)與外界大氣壓相等，保持壓強(qiáng)平衡，故答案為：使收集N2的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等；

（4）.根據(jù)流程可知，濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣并阻止F中的水蒸氣進(jìn)入D中，因利用的是排水法測量N2的體積，則量氣管中有空氣，對實(shí)驗(yàn)無影響，故答案為：吸收NH3、防止F中水蒸氣進(jìn)入D；無；

(5). 干燥管D中盛裝堿石灰，吸收混合氣體中的水蒸氣，若測得干燥管D增重mg，則水的物質(zhì)的量=，裝置F測得的氣體為N2，體積為VL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則N2物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比為(×2):( ×2)= ；B裝置的作用是防止A中水蒸氣進(jìn)入后續(xù)裝置中影響實(shí)驗(yàn)效果，若拆掉B裝置，則測得的水偏多，結(jié)果偏小，故答案為：9V︰11.2m；偏小。