設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、將100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不明確；
B、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、根據(jù)鈉元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
D、一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的集合體．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C正確；
D、一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的集合體，故得到的Fe（OH）3膠粒的個(gè)數(shù)少于0.01NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與pH類似，我們定義pOH=-lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B、水電離的H+和OH-濃度相等的溶液
C、pH+pOH=14的溶液
D、pH=pOH的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試回答下列問(wèn)題：
（1）體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
質(zhì)量比是
 

（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）7.2g鎂投入稀釋后的160mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在25℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫分子
C、常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HNO3的摩爾質(zhì)量為63
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
D、64g SO2中含有1mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、實(shí)驗(yàn)室制備NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、已知電離平衡常數(shù)K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），則Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬
CuSO4?5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
D苛性鈉HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
寫出CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）T℃時(shí)，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，則該反應(yīng)
 
．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，用陽(yáng)離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過(guò)程，其總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
 電解 
.
 
CH3CH2OH+CH3COOH，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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