Question

11．在生活與化學(xué)實驗中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K₂CO₃．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 I．小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；含氫氧化鋁的胃藥與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
Ⅱ．①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，可知白色沉淀只能為氫氧化鎂，則一定含MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含Ba（NO₃）₂，以此來解答．

解答 解：Ⅰ．小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；含氫氧化鋁的胃藥與胃酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
Ⅱ．①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或氫氧化鎂；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，可知白色沉淀只能為氫氧化鎂，則一定含MgCl₂、NaOH，一定不含K₂CO₃；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含Ba（NO₃）₂，
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；一定不含有的物質(zhì)為K₂CO₃，
故答案為：Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH；K₂CO₃；
（2）發(fā)生的離子反應(yīng)分別為①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、②Mg（OH） ₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O、③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH） ₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．