Question

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L^-1MgCl₂溶液 ③20ml0.5mol•L^-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L^-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的量濃度相等時，硫酸溶液中c（H⁺）最大，醋酸最小，與堿反應(yīng)時，硫酸消耗氫氧化鈉最多；
（2）pH相等的酸中，如果酸的元數(shù)相等，酸的電離程度越大，則酸的濃度越小，元數(shù)越多的酸，其濃度最小；若與燒堿反應(yīng)，消耗堿的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）AgCl在水中存在電離平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中銀離子或氯離子濃度越大，其抑制AgCl電離程度越大，根據(jù)溶液中氯離子濃度判斷銀離子濃度大小．

解答 解：（1）硫酸是二元強酸，0.1mol•L^-1的硫酸中氫離子濃度是0.2mol•L^-1，鹽酸是一元強酸，0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子濃度是0.1mol•L^-1，醋酸是一元弱酸，0.1mol•L^-1的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol•L^-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞②；
等體積的0.1mol•L^-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以中和堿的能力由大到小的順序是：②＞①=③，
故答案為：③＞①＞②；②＞①=③；
（2）pH相等的酸中，如果酸的元數(shù)相等，酸的電離程度越大，則酸的濃度越小，元數(shù)越多的酸，其濃度最小，醋酸一元弱酸，氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以其濃度大小順序是：③＞①＞②；
硫酸和鹽酸中氫離子濃度相等，醋酸提供的氫離子最多，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量最大，硫酸和鹽酸消耗氫氧根離子的濃度相等，所以三種溶液中和堿的能力由大到小的順序是：③＞①=②，
故答案為：③＞①＞②；③＞①=②；
（3）AgCl在水中存在電離平衡AgCl?Ag⁺+Cl^-，溶液中Ag⁺或Cl^-濃度越大，其抑制AgCl電離程度越大，這四種溶液中c（Cl^-）大小順序是③
＞④＞②＞①，則溶液中c（Ag⁺）大小順序是：a＞b＞d＞c，
故答案為：a＞b＞d＞c．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及溶液酸堿性與溶液pH的計算、離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．