四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、c Zn－、dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，下列敘述正確的是（   ）

A．m－n =b－a                                      B．元素原子序數(shù)a>b>c>d

C．元素非金屬性：R>Z                             D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　)。

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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下列敘述正確的是（　　�。�

Ａ.Fe、Cu、Al在空氣中都容易生銹是因為都生成了對應(yīng)的氧化物

Ｂ.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)得到

Ｃ.高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定， Na2O2比Na2O穩(wěn)定

Ｄ.Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是 (填序號)。

A．實驗室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如右圖所示標(biāo)簽

B．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸

E．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

F.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8

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近期，世界權(quán)威雜志《科學(xué)》發(fā)表了德、英科學(xué)家最新測定月球的年齡為45.27億年�？茖W(xué)家分析月球巖石中鎢（W）-182同位素的數(shù)量，鎢-182同位素有一部分是由放射性鉿（Hf）-182衰變產(chǎn)生的，而鉿-182在地質(zhì)學(xué)標(biāo)準(zhǔn)上衰變非常快。鎢-182的數(shù)量能夠給出相對精確的有關(guān)巖石年齡的信息。根據(jù)上述信息，下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

A．182  72Hf 和182  74W互為同位素                    B．182  74W 原子的質(zhì)子數(shù)為182

C．182  74W原子的質(zhì)量數(shù)為108              D．182  74W 原子的電子數(shù)為74

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下列離子方程式，一定正確的是(    )

A．亞硫酸鈉與稀硝酸反應(yīng)SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B．氫氧化鋇中加入稀硫酸： H++OH— = H2O

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－

D．將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體，兩種固體。

（1）寫出元素符號：A                       C                   

（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：

                                                                  。

（3）用電子式表示由A，B，C三種元素組成的化合物的形成過程                            。

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 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol

           

下列說法不正確的是                                           

A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池

B．破壞1 mol H—O 鍵需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +241.8  kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 鍵比 H2O(g) 中的H—O 鍵牢固

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下列實驗過程中曲線變化正確的是（    ）

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下2SO2+O22SO3  △H<0達(dá)平衡后，升高溫度

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