Question

【題目】某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

(1)98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為________。

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取98%的濃H2SO4________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)將下列步驟中的空格補充填寫完整

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液__________________________________________________

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復至室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水_____________________________________________

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．

(4)實驗中上述步驟的正確排序為________（填序號）

(5)下列各種情況使所配制溶液濃度偏高的__________________

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后．轉移入容量瓶中

C．定容時仰視液面讀數(shù)

D量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

(6)取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）

A、溶液中H2SO4的物質的量 B、溶液的濃度 C、溶液中SO42的數(shù)目D、溶液的密度

Answer 1

【答案】18.4mol/L16.3mlB用玻璃棒引流轉移入100mL容量瓶中至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線及視線平齊①③④②⑦⑤⑥ABBD

【解析】

(1)根據(jù)c= ，故物質的量濃度為18.4mol/L.
(2)實驗室中沒有80mL的容量瓶，因此需要選用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此100×10-3L×3mol/L=V(H2SO4)×18.4mol/L，解得V(H2SO4)=16.3mL，所選用量筒的規(guī)格應為25mL，綜上所述，本題應選B；

(3)配制步驟有量取,稀釋,移液,洗滌,定容,搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中,向容量瓶中加蒸餾水,當加水至液面距離刻度線時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,蓋好容量瓶塞,反復顛倒搖勻,將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽,貯存.
故將燒杯中的溶液轉移到的容量瓶中,向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。故答案應為：玻璃棒引流轉移入100mL容量瓶中；至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線及視線平齊；

(4)由以上實驗步驟可知,實驗操作正確的順序為:①③④②⑦⑤⑥.
(5)A、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,由于熱脹冷縮，導致定容體積減小，最終溶液濃度偏高；

B、將量筒中殘留的濃硫酸洗滌后，轉移入容量瓶中，導致濃硫酸物質的量增加，最終溶液的濃度偏高；

C、定容時仰視液面讀數(shù)，導致溶液體積偏大，最終溶液濃度偏低；

D、量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，導致濃硫酸物質的量偏小，最終溶液濃度偏低；

綜上所述，本題應選AB；

(6)溶液的濃度和密度不會隨溶液體積變化，而溶液中溶質的物質的量n=c×V，因此與體積有關，溶液中粒子數(shù)目N=n.NA =c×V×NA ，因此粒子數(shù)目也與體積有關;

綜上所述，本題應選BD。