8．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（　�。�
晶體類型原子晶體離子晶體 分子晶體
A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫
B．單晶硅碳酸氫銨水銀
C．金剛石燒堿冰
D．鐵尿素冰醋酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子．

解答 解：A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯誤；
B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，水銀的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，屬于金屬晶體，故B錯誤；
C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；
D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，冰醋酸的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意尿素屬于分子晶體，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
 滴定次數(shù) 1 2 3 4
 KMnO4體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）
25°C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）乙烯反應(yīng)生成聚乙烯．
（3）乙酸與CH3CH218OH的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（4）乙烯的與Br2的加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鍵能是指斷裂1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時吸收的能量（kJ），單位為kJ•mol-1．從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1mol  H-Cl時應(yīng)該（　�。�
A．放熱183 kJB．放熱91.5  kJC．吸熱183 kJD．吸熱91.5  kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　　）
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．丙烯分子存在非極性鍵
C．丙烯分子有6個σ鍵，1個π鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵、共價鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ 而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN，則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？不正確，（填“正確”或“不正確”）理由是C60是分子晶體，金剛石是原子晶體．
（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中Si的雜化類型為sp2．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為3.03×10-10m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是（　　）
A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．對于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池

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同步練習(xí)冊答案