12．SO2和NO2是主要的大氣污染物，不能直接排放到大氣中．下列措施不能有效防止大氣污染的是（　�。�
A．將機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)從國家Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)提高到國家Ⅲ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)
B．采用強(qiáng)氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中
C．采用原煤脫硫技術(shù)，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入適量石灰石，減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

分析 A．提高排放標(biāo)準(zhǔn)，可改善空氣質(zhì)量；
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重；
C．煤中含有S元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2；
D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，能起到固硫的作用．

解答 解：A．汽車尾氣中含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，將機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)從國家Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)提高到國家Ⅲ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)，可減少汽車尾氣中污染物的排放，故A正確；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，采用強(qiáng)氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中，三氧化硫和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重，故B錯(cuò)誤；
C．煤中含有S元素，燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2，采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，能有效防止大氣污染，故C正確；
D．煤中含有S元素，向煤中加入適量的CaCO3（或CaO），高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量，能有效防止大氣污染，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境的污染與保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及是否改善空氣質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如表：
 化合物甲 乙 丙 丁 
 化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C
1：1 		 B和A
1：X		D和E
1：3 		B和E
1：4 
（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，當(dāng)X=1時(shí)，乙的二氯代物結(jié)構(gòu)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微粒回答問題：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C．反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是bd（選填編號(hào)）．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量的計(jì)算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號(hào)）．
a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C2H4B．C5H12C．C3H6D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，則1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
B．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效
D．白熾燈工作時(shí)將電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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