12．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　　）
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．NH3和F-D．CH4和NO

分析 粒子中質子數(shù)等于原子的質子數(shù)之和，中性微粒中質子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)．

解答 解：A．H3O+的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；
B．CO的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．NH3的質子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，F(xiàn)-的質子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故C錯誤；
D．CH4的質子數(shù)為6+1×4=10，電子數(shù)為10，NO的質子數(shù)為7+8=15，電子數(shù)為15，電子數(shù)不同，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查微粒的質子數(shù)和電子數(shù)的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數(shù)等于電子數(shù)．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知可逆反應：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密閉容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH3的轉化率為20%．下列說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，n（CO2）：n（NH3）=1：1
B．達到化學平衡時，n（CO2）：n（H20）=1：1
C．達到化學平衡時，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
D．達到化學平衡時，n（NH3）：n（H20）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將NaHSO4溶于水，破壞的化學鍵是離子鍵和共價鍵，寫出其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學鍵是離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質20℃時溶解性（H2O）
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
（1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應的化學方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，則需要加人Na2CO3固體的質量最少為1038.8g（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸．酸浸出率隨時間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如圖所示的裝置．
已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、c（選填編號）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3．
a．濃H2SO4      b．無水CaCl2     c．堿石灰       d．無水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學式）．燒杯中可能發(fā)生的反應的化學方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10 H16，其分子中的CH2基團有6個；其二氯取代物有6種．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應③的反應類型是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．SiO2因導電能力強而用于制造通訊光纜
B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C．處理廢水時，加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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