2．在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?3C（g）達到平衡時，測得C（A）為0.5mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得C（A）為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．混合氣體密度一定減小B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n＜3D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小了

分析 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+n＞3，此意解答該題．

解答 解：A、在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但是容積增大一倍，所以混合氣體密度一定減小，故A正確；
B、在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C、在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有m+n＞3，故C錯誤；
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)C的體積分數(shù)減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡知識，題目難度不大，注意根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進行的方向為解答該題的關(guān)鍵．

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13．人類首次用無機化合物直接合成的有機物是（　�。�
A．乙酸B．尿素C．乙醇D．葡萄糖

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14．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確要經(jīng)過實驗的驗證，以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能發(fā)生
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，故所有堿金屬與水反應(yīng)都能生成對應(yīng)的堿和H2
C．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
D．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．VmlAl2（SO4）3溶液中，含有Al3+ a g，取$\frac{V}{2}$ml的該溶液稀釋到3Vml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{250a}{27V}$ mol/LB．$\frac{250a}{9V}$ mol/LC．$\frac{500a}{9V}$ mol/LD．$\frac{125a}{9V}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將8.4g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標(biāo)準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．次氯酸鈣在空氣中顯漂白性Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

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14．銅有兩種天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則${\;}_{29}^{63}$Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是（　　）
A．75%B．25%C．50%D．45%

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11．為方便某些計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　�。�
A．H2SO4•H2OB．H2SO4•SO3C．H2SO4•$\frac{1}{9}$H2OD．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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12．現(xiàn)有標(biāo)準狀況下的HCl氣體11.2L，試關(guān)于其完成下列計算：
（1）其物質(zhì)的量為0.5mol；其中所含分子個數(shù)為3.01×1023；其質(zhì)量為18.25g；
（2）若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L，若所得溶液密度為1.1g/cm3，那其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.59%（保留百分比中小數(shù)后2位）．

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