【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】

A、①點(diǎn)H2C2O4的體積為25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成Na2C2O4，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋2c(C2O42－)，根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)= c(HC2O4－) +2c(C2O42－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立得到c(H＋)+ c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)= c(OH－)，故A錯(cuò)誤；

B、②點(diǎn)溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，得出：c(Na＋)＋c(H＋)= c(HC2O4－) +2c(C2O42－)＋c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－) +2c(C2O42－)，故B錯(cuò)誤；

C、③所示溶液的體積50mL，草酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液顯酸性，即HC2O4－的電離程度大于水解，因此c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示信息，點(diǎn)①時(shí)溶質(zhì)是Na2C2O4，點(diǎn)③是溶質(zhì)是NaHC2O4，因此在①③兩點(diǎn)之間可能出現(xiàn)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，則滴定過程中可能出現(xiàn)c（Na＋）>c（C2O42－）=c（HC2O4－）>c（H＋）>c（OH－），故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________。(填“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對(duì)分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。根據(jù)題意填空：

(1)古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A.△H1＞0，△H3＜0B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3D.△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。

（1）實(shí)驗(yàn)室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，請(qǐng)回答下列問題：

①為了配制此溶液應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度____。

③當(dāng)溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后，需要確定溶液的容積，我們稱之為定容。定容時(shí)，先直接加水至刻度下1~2cm處，改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____；

②從碘水中提取碘單質(zhì)____；

③分離水和汽油的混合物___；

④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制各水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

步驟1：制備NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________；若裝置C中出現(xiàn)堵塞，玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________；B中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________。

步驟2：制取水合肼。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液

步驟3：肼的性質(zhì)分析與測(cè)定。

(4)水合肼與氨水性質(zhì)相似，屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽化學(xué)式為_______________。

(5)水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻７Q取餾分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)

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