Question

下列說(shuō)法中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g	B．2 mol OH－的質(zhì)量是34 g
C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量	D．一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約等于12/(6.02×1023)g

Answer 1

BD

硫酸的式量是98，它的摩爾質(zhì)量是98 g·mol^－1，所以A不正確。原子得到或失去電子后變成離子，由于電子的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì),所以1 mol OH^－的質(zhì)量為17 g，則2mol OH^－的質(zhì)量為34 g,B正確．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則鐵的摩爾質(zhì)量是56 g·mol^－1，而不是等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常不寫(xiě))．碳的摩爾質(zhì)量是12 g·mol^－1，即1 mol碳原子的質(zhì)量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，所以一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為12／(6.02×10²³)g。