Question

（15分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，

試寫出該反應的化學方程式： 。

Answer 1

(15分)

（1）加快溶解速率（2分）

（2）過濾（2分）

（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加熱（2分）

（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）

（5）①4（2分）

②2MnO(OH)＋6HCl(濃) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （3分）

【解析】

試題分析：（1）升高溫度，溶解速度加快，所以填充物用60℃溫水溶解，目的是：加快溶解速率。

（2）經過操作A得到濾渣和濾液，所以操作A為過濾。

（3）H2O2具有強氧化性，在H2SO4條件下可把Cu氧化為CuSO4，所以化學方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2受熱分解生成H2O和O2，所以可用加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）根據(jù)電池總反應，Zn在負極上失電子生成Zn(OH)2，電極方程式為：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

（5）①根據(jù)化學方程式，當1 mol MnO2參加反應時，同時有2molMnO(OH)反應，Mn元素均轉為Mn2+，共有4mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸的反應可仿照MnO2與濃鹽酸的反應，MnO(OH)把HCl氧化為Cl2，配平可得化學方程式：2MnO(OH)＋6HCl(濃) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。

考點：本題考查化學流程的分析、基本操作、原電池原理、氧化還原反應原理、化學方程式的書寫。