Question

（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：
①c元素的名稱是

 

，d元素位于

 

族．
②六種元素中，

 

元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，

 

元素的原子半徑最大．（填元素符號）
③非金屬性b

 

c．（填“大于”“小于”）
④六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是

 

，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

．（填化學(xué)式）
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱	常溫時(shí)的狀態(tài)	結(jié)構(gòu)簡式	熔點(diǎn)/．C	沸點(diǎn)/．C	相對密度
甲烷	氣	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	氣	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	氣	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸

 

；相對密度逐漸

 

．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有

 

種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是

 

、

 

．
③乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,烷烴及其命名

專題：元素周期律與元素周期表專題,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，結(jié)合元素周期律知識可解答該題；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，烷烴的相對分子質(zhì)量越大，烷烴的密度越大，沸點(diǎn)越高；
②丁烷有2種同分異構(gòu)體，分別為正丁烷和異丁烷；
③乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①由以上分析可知c為氧元素，d為Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案為：氧；IA； 
②六種元素中，He為惰性氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大，故答案為：He；Na；          
③同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c，故答案為：小于；
④最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的HClO₄，故答案為：Al₂O₃；HClO₄；       
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，烷烴的碳原子個(gè)數(shù)越大，烷烴的沸點(diǎn)逐漸升高、密度都逐漸增大，故答案為：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案為：兩；CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH；
③乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用、同分異構(gòu)體現(xiàn)象、乙烯的性質(zhì)等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律、烷烴和烯烴的性質(zhì)來分析，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用元素周期律來解答，題目難度不大．