下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(   )

A．圖a中，插入海水中的鐵棒越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

B

解析試題分析：A、圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；B、圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N，Cu-Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C、圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；D、圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯(cuò)誤，故選B。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕及防護(hù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（17分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題。
（1）汽車(chē)尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車(chē)可以有效地解決上述問(wèn)題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為_(kāi)_____，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積，當(dāng)Cr3＋濃度小于10mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為_(kāi)__________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視         。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>   為止。
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在            (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是            (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時(shí)含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：

已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開(kāi)始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時(shí)的pH值如下：

 
Fe3+
Al3+
Mg2+
開(kāi)始沉淀
2．1
3．7
9．0
沉淀完全
3．2
5．2
12．4
②MgSO4·7H2O在70～80℃時(shí)失去3個(gè)結(jié)晶水，300℃時(shí)失去全部的結(jié)晶水；
（1）用平衡原理解釋?zhuān)毫怄V礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時(shí)所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過(guò)程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經(jīng)檢測(cè)所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常數(shù)K（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入裝有稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) 
B．電流從鋅片流向銅片 
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，生成1 mol NaOH
B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周?chē)芤鹤兗t
C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+

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