下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

 

B

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣分收集氨氣，錯(cuò)誤；B、Fe作陽極，失去電子生成Fe2+，上層是煤油，可以隔絕空氣，所以亞鐵離子可以與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成Fe(OH)2而不被氧化，正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)的氣體是二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)最終生成NO，所以收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查氨氣、二氧化氮?dú)怏w的收集方法，氫氧化亞鐵的制取，乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ；

⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A．苯、甲苯、環(huán)己烷 B．苯、苯酚、己烯

C．乙醇、甲苯、四氯化碳 D．甲酸、乙醛、乙酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示4–溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A．①④ B．③④

C．②③ D．①②

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請(qǐng)回答：

（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。

（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________；_________________。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學(xué)式______________。寫出生成Y的一個(gè)離子方程式______________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案