【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)
B. pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
【答案】D
【解析】A、加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2+生成沉淀與Mg2+分離,但引入了新的雜質(zhì)離子NH4+,所以A錯誤;B、Q點的pH約為9,則由Ksp求得c(Cu2+)=10—10 mol/L<1.010—5 mol/L,c(Mg2+)=10—2 mol/L>1.010—5 mol/L,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全,故B錯誤;C、由于Mg2+和Cu2+都能夠水解,所以c(Cu2+)+c(Mg2+)<c(S042-),則C錯誤;D、由圖象可知,當(dāng)Mg2+和Cu2+的濃度均為1mol/L時開始生成Cu(OH)2沉淀的pH為4左右,而開始生成Mg(OH)2沉淀的pH為9左右,所以D正確。本題正確答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是重要的化工原料,甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,工業(yè)上稱為“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”。
(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:
則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)已若該反應(yīng)在700℃,1 MPa時,1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)中氫氣濃度隨時間的變化如右圖,6min達到平衡。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是_____________,采取的措施可能是___________________。
(3)右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線,其中表示1Mpa的是________(填字母)。
在實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N 點對應(yīng)的反應(yīng)條件,運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時考慮實際生產(chǎn),說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在,KIO3是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑,與HI、H2O2等作用,被還原為碘單質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3含量進行探究。
(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:
a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI 溶液;
c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定 (滴定時的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____;滴定時,Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點顏色變化為________;加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)。
(2) 學(xué)生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進行了下列實驗:
順序 | 步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解 | 溶液無變化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液,振蕩 | 溶液無變化 |
③ | 放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________。由學(xué)生乙的實驗結(jié)果推知,學(xué)生甲的實驗結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為( )
A.10:7:11
B.11:11:8
C.10:11:8
D.11:8:10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是
A. 一個鈉原子的質(zhì)量等于g B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g
C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
I II
(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________;b. ___________;c. ___________。
(2)儀器c使用前必須__________________。
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在______________________處。冷凝水由_____(填f或g)口通入______口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是____________。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:_____________。②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______g。③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(5)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為_______________________________;
(6)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________;若定容時俯視刻度線________;若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了,則結(jié)果______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室要用 NaOH 固體配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列各題:
(1)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移溶液 其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號)。
(2)在稱量時,用托盤天平準(zhǔn)確稱量_____g 固體 NaOH;
(3)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒,還需要的儀器是_____。
(4)定容的操作要點是:__________。
(5) 配置過程中,以下操作會使 NaOH 溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是_____。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.定容時俯視刻度線
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量 NaOH 液體濺出
D.容量瓶未干燥即用來配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,未等溶液冷卻就進行定容
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