Question

8．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO₂．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到170℃；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)脫水性；二氧化硫、乙烯均能與溴發(fā)生反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，即CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）由當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，可知濃硫酸使乙醇脫水，生成黑色的碳，同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₂，因發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，則刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的，故答案為：C；SO₂；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)、加成反應(yīng)的分析，題目難度不大．